目前高一，化学很烂，望指教

首先，在给定条件下能″自发进行″的含义是什么，是否存在总反应△G>0的反应。

过渡态理论的适用范围是什么？比如离子反应是否适用？又或者H2与O2反应生成H2O是一个有过渡态的偶联反应还是H2和O2分别分解成H和O再反应

再者，跟据过渡态理论，反应必然存在一个能量最高的中间态，是否意味着体系的能量足够使反应物和生成物都达到中间态，如果这样，那是否基乎所有反应都可逆？

好像碰撞理论也能解释？但是正负反应能同时进行似乎要分子能量不同，也就是宏观不能完全表示微观，那又是什么造成了分子能量的不同？分子的能量是否会趋同？

不自发不代表一点都不反应，“自发”严谨的说是在所有气体都是100kPa，所有溶质都是1M的情况下下会向右进行，这是ΔG=-RTlnK决定的

水冰平衡、冰水平衡是一种平衡态，也是一个可逆过程，反应的吉布斯自由能变△G等于0。

▵G也是会随反应物和生成物的浓度而改变的，当达到平衡时正，逆反应的▵G应该都为0。我个人认为此时加大一方浓度反应必定想另一方进行直到平衡。

状态函数都是达到平衡时使用的，单纯的正反应或逆反应都不是平衡态，这时如果非要使用自由能，只能把时间分成无穷小段，认为每一段里变化很小，近似达到平衡，可以使用状态函数，然后对整个时间做积分。这是非平衡态研究的基本方法

ΔG=RTlnK 如果K＞10^5视为完全反应，40kJ/mol＞ΔG＞-40kJ/mol时反应可逆

【你真的懂Gibbs自由能吗？-哔哩哔哩】 网页链接
直接看一下这个视频，里面很详细地说明和解决了你的问题

高中的ΔG指的是标况，能不能自发进行指的是标况下反应进行的方向
实际的ΔG受浓度影响
ΔG＜0，正反应自发进行
ΔG＝0，反应达到平衡
ΔG＞0，逆反应自发进行

正反应负反应可以分开看，可以理解是两个不同的进程吧