但我感觉这两个分子的极性都来源于孤对电子，孤对电子一端为负电多，卤素原子一边正点多氟的电负性大相当于削弱了孤对电子的作用，所以极性变弱

以CCSD(T)/aug-cc-pVTZ//CCSD/cc-pVTZ水平进行有关偶极矩的高精度计算，计算得到的NF3的偶极矩为0.357300Debye；计算得到的NCl3的偶极矩为0.450000Debye，因此NCl3的偶极矩更大。顺便，NH3在这个计算水平下算出的偶极矩为1.656500Debye。

因此很明显，你们的老师是错的。

你是对的，NF3极性很弱，主要是因为N-X键产生的偶极矩方向和孤对电子产生的偶极矩方向是相反的，X的强电负性减弱了孤对电子产生的极性，X电负性越强，NX3极性越弱，所以无疑NF3极性比NCl3弱。

我的理解是F原子电负性很大，电荷数比较小，且核间距比较小，斥力大，偶极矩小

涨知识了

这种难以比对的就要用实验去测偶极矩