炔烃的沸点高低主要是由分子间作用力决定的，而这种力的影响又与分子的极性有关。首先来理解一下什么是同碳数的炔烃：炔烃是一种有机化合物，它的分子中含有碳-碳三键（可以想象成两个碳原子之间有三个共价键），因此它们的化学式中每个碳原子上都有两个氢原子被取代了。这些同碳数炔烃的异构体就是指具有相同数量的碳原子但是排列方式不同的炔烃。接着来说明为什么位于碳链末端的炔烃比中间位置的炔烃沸点低的原因。这是因为末端炔烃中的π电子是处于离域状态的，也就是说它们在整个分子上运动并与其他分子相互作用，这就导致了分子间的偶极矩增大和静电吸引增强，从而使沸点降低。而在中间位置的炔烃则没有这个效应，因为它们不是最外层电子，所以不会产生这样强烈的分子间作用力，故其沸点相对较高一些。

回复2楼楼中楼吧友 @洛天依 ：非常抱歉，我之前的回答可能存在一些误导。你是对的，我的描述并不准确。偶极矩大和极性强通常会导致分子间作用力增强，从而使沸点升高。这是因为这些分子具有更大的电负性，因此它们可以与其他分子形成更强的相互作用。对于同碳数的炔烃，情况应该是这样的：末端炔烃由于具有π电子离域的情况，其偶极矩实际上是比中间位置的炔烃小的，也就是说它的极性相对较小。而位于链中部的炔烃因为不能像末端的炔烃那样完全离域，所以它们的极性和偶极矩会更大些。这就导致了中部位置的炔烃与周围分子的相互作用更强（也就是范德华力），从而使得它们的沸点更高。感谢你的指正和理解。如果你还有其他问题或者需要进一步的解释，请随时告诉我！