名称：十过超氧合铯酸钫
分子式：FrCsO10
分子量：516
物理性质：常温下为暗紫色固体，是由于化合物中Cs的4f层电子跃迁吸收绿光导致。 熔点：38°C，沸点：250°C分解
顾名思义，该化合物为十过超氧合铯酸的钫盐。赵明毅博士发现。虽然HCsO10极不稳
定，据赵博士分析会在-273.16°C爆炸性分解，但FrCsO10却可以在常温下稳定存在。
该物质的结构式为Fr--O--Cs--O--O--…--O，为折线型分子。
赵明毅博士认为过超氧基的孤电子导致了该物质的稳定结构，其给电子作用使得Cs在该分子未电离的情况下获得8个电子，其外围的4f电子层填充入7个电子达到了半满状态，具有一定的稳定性。同时由于Fr+的稳定性导致该化合物较为稳定，可以在常温下存在。
当然，由于过超氧基的强氧化性，该物质必须在同样具有强氧化性的超硝酸介质中保
存。在超硝酸中，分子电离为Fr+和CsO10-。
其标准电极电势（由赵明毅博士用超盐酸作为对照物测得）为：
CsO10- +20H+ +18e- ===Cs+ +10H2O E=2^99 V
它的制备反应为：
CsO3（g）+FrO3（g）+2O3（g）===F3、（SbSb）10、2MPa===FrCsO10（g）+O2（g）
反应产生的O2被赵明毅博士用超氧化锑吸收，使得平衡右移，以防反应按逆反应进行。
反应产生的FrCsO10蒸汽在超硝酸中冷凝即可得可利用的FrCsO10超硝酸溶液。
若想要制取得固体，需要在臭氟（F3）介质中冷凝。
FrCsO10在250°C时分解生成Fr和Cs的碱金属互化物FrCsO10===250°C===FrCs+5O2
FrCs不稳定，立刻分解FrCs===Fr+Cs
赵明毅博士经由光谱分析证明了FrCs的存在及其和Fr-Cs合金的不同性质。其具体性质赵博士仍在研究中。
用途：赵博士利用FrCsO10的超硝酸溶液，分析了CsO10-的性质
1.强配位性：CsO10-可以与极为稳定的配合物如Co（en）3 3+反应，生成CoCsO10 2-
配合物。经赵博士分析，该配合物由于过超氧基能提供多对电子对，因此呈现出环状
结构。该性质的研究依赖于赵博士新发明的一种隔膜，能防止超硝酸与其他物质先于
CsO10-反应。
2.强溶解性：它可以溶解并氧化极难溶的Bi2S3。反应方程式据赵博士推测可能为2CsO10-+2Bi2S3===2Cs↑+2Bi2O5+2O2 - +6S+3O2生成了极罕见的Bi2O5.
赵博士想用FrCsO10制备十过超氧合铯酸HCsO10，尚在尝试中。
该物质其他性质及其用途有待赵博士进一步研究。