一、十隅体结构
与s、p区主族元素类似，d区主族元素需要满足十隅体稳定结构，可以成5根共价键。
二、杂化轨道
目前已发现的杂化模式有d3、d4两种。d3杂化将dz2、dxy、dx2-y2重组为xy平面上指向三角形三个顶点的3条杂化轨道。d4杂化将dz2、dxy、dxz、dyz重组为4条杂化轨道，空间形状如下：

需要注意的是，四条杂化轨道并不指向正四面体的顶点。z符号相同的两条轨道称为邻轨，相反的称为对轨。AttH4属于D2d点群，AttCl2F2有两种异构体。

顶一下，没人看？

还有两种较罕见的杂化类型：
d2杂化，由dz2和dx2-y2得到xy平面上的两条轨道，分别指向x轴和y轴。
d5杂化，四角锥形，四条底边构成一个矩形，所以是C2v对称性。

三、实例
1 AttO3：d3杂化，重π键
此分子为平面正三角形，形似BF3，Att的3条d3杂化轨道分别与3个氧成键。规定分子所在平面为x-y平面，垂直于平面的z方向有3个O的pz和Att的dxz与dyz，五条轨道形成离域π键，其中填充6个电子。在BF3分子中，B只有一条pz轨道参与成键，而Att有两条轨道都参与成键，所以这条键称为重（chóng）π键。
2 ZxcO2：d2杂化，平π键
此分子为折线形，键角为90°，Zxc的2条d2杂化轨道分别与两个氧成键。规定两根键分别为x轴和y轴。Zxc未参与杂化的dxz可与O(x)的pz形成π键：

Zxc与y方向的氧也是一样成键。注意这两根键都是定域键，互相独立。
在分子平面上，Zxc的dxy可与O(x)的py和O(y)的px形成离域π键：

在这个分子中，垂直于分子的π键定域，而分子平面上的π键反而离域，我们把这类特殊的离域π键称为平π键。

3 IsqO4：d4杂化，扭π键
废话不多说，直接上图：

参与成键的5条轨道不在同一个平面上，所以形成的键形状也有些扭曲，叫做扭π键。扭π键使得邻轨氧的距离增大，对轨氧的距离减小（可以理解为，键正在使劲把四个氧往平面上拉）

我之前说了些水平欠缺的话，已自行删除

4 Att2H6与Att2H6·+
Att2H6形状类似C2H6，Att取d4杂化，六个氢是交叉式构象，分子属于C2h点群。
打掉一个电子得到Att2H6·+，分子形状如下：

分子中有一个二轨道三电子扭π键，虽然键能很低，但已经足够把分子扭转过来。六个氢是重叠型构象，属C2v点群。

5 拟烃：ZxcH2O
气态时，这个分子形似甲醛，Zxc和O之间成双键。但Zxc比C多一条空轨道，这条轨道刚好不能和氧原子成键，只好这么空着，所以不太稳定。液态时的实际存在形态是(ZxcH2O)4：

（所有的Zxc和O都共面，Zxc上的一对氢互为邻轨，分居于平面两侧；图中画出了Zxc、O的未杂化轨道在平面上方的一瓣）
这里有一个八轨道八电子的离域π键（切记d区主族元素成的π键不符合休克尔规则）类似苯和环戊二烯负离子，(ZxcH2O)4可以作为配体与金属形成配位键，但不稳定。
还有一种(ZxcH2O)n：

怎么这么冷 来个人啊

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