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那肯定是某两条分子轨道间的跃迁光谱正好落在了可见光区，氯气分子和氧气分子轨道排布是不同的，至于具体是哪两个轨道要查资料

我对比了下书上氮气氧气和氟气的分子轨道。氮气分子跃迁要sigma到pai反，氧气和氟气要pai反到sigma反，其中氧气的pai反只有两个单电子，pai到pai反的跃迁也是可能的。
根据规律，氮氧氟原子的能级依次变低，sp能级差却依次增大，所以氟气的分子轨道能级差比氧气低，在可见光区，氧气的能级差在远紫外区，氮气的轨道能级差涉及sp混杂，有多高不好推测。
但是氧气在两百附近才有吸收，而氟气的吸收肯定在四百以上的可见光区，这能量差足足有一倍以上，所以我不太确定是否正确。
氯气的可见光吸收似乎也可以这样想

哪来那么多为什么，为啥有的金属离子是有颜色的，有的是无色的，一个道理

氯气的π*电子跃迁到σ*吸收波长较短的可见光

应该是分子轨道，而且卤素好像都带点颜色

卤族元素越往下颜色越深

色散力了解一下

对于颜色部分，无机化学里面配位化合物那一章，有一个晶体场理论，阐述了物质显色的本质。解释的真的好。我觉得可以从这方面去试着理解其他物质显色。

不知道你是不是高中生，可以算一下分子轨道和吸收光谱
氟那一族都可以是气体（碘需要加热），全有颜色；而氧和氮同族的那些都不是气体，（硫和磷不算，都挺复杂的），我觉得就是个巧合，恰巧氧气和氮气无色而已。
氧气挺明显的，氧气主要是因为三重态，三重态的时候gap（翻译为间隔或者间隙？）很大；单重态的氧气HOMO-LUMO gap很小，接近氟那一族。氮感觉就是三键的问题。
虚线是HOMO,虚线右边最近的是HUMO，依次是：单重态氧气；三重态氧气；氮气；氟气；氯气；碘
激发态算的结果太差，我也解释不了，就不发了，定性来说跟分子轨道的结果差不多。