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[编辑本段]共价键极性
     共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
今天上课老师竟然说只有两个同元素的原子间才形成非极性键
我没有直接否定他，但是我举了练习册上甲烷的碳氢键的例子询问之，他竟然回我一句：“所以这说明练习册上也常有错的呀。碳氢是不是同种元素啦？不是的，那么就是极性键。”
表示无奈……
问课代表，曰：电负差为0的时候才是非极性键，还说了某偶矩……忘记了
再次无奈……
故来问一下……
等一下查文献去……