1 甲醛
利用我的扩展电子轨道理论，我们可以将一种化合物变成元素，这样过程叫做“元化”（Elementize）。现在锑百已经有了好几个这样的元素，但都是无机物产生的元素。今天，我准备将有机物元化，而第一个目标就是甲醛（HCHO）。
电子排布是：
1s1
1s2 2s2 2p2
1s1
1s2 2s2 2p4
+
——————
1s6 2s4 2p6
可见1s轨道多了4个电子，2s则多了2个，全部放在1p轨道正好够：1s2 1p6 2s2 2p6或者[Ne] 1p6。甲醛就是硫的异构体。但是这个元素怎么起名呢？由于甲醛也叫福尔马林（Formalin），那就叫它“福”，英文Formalinon。因为有稀有气体构型ns2 np6，福元素非常不活泼（再加上甲醛本来就很稳定），因此与甲醛不同，它是无毒的，但是密度比空气大很多（所以常用于派对）。除了保护气和激光，福元素也有着甲醛的用途，比如液态福的防腐性能就极强。熔点-31℃，沸点-20℃。
2 丙酮
丙酮是CH3COCH3，由于含有重复的官能团（甲基），我们的计算就方便得多。
甲基这个部分的电子排布：
1s2 2s2 2p2
1s1
1s1
1s1
+
——————
1s5 2s2 2p2
再加上碳和氧：
甲基：1s5 2s2 2p2
碳 ：1s2 2s2 2p2
氧 ：1s2 2s2 2p4
甲基：1s5 2s2 2p2
+
——————————
丙酮：1s14 2s8 2p10
这里多出12+6+4=22个电子，进入1p轨道：1s2 1p22 2s2 2p6。明显多出16个电子，进入1d轨道：1s2 1p6 1d16 2s2 2p6。还是多6个电子，进入1f轨道即可：1s2 1p6 1d10 1f6 2s2 2p6。但由于f轨道在内层，所以需要填满，必须从外层移8个电子，我们一看就知道2s2 2p6是唯一的选择。于是得到1s2 1p6 1d10 1f14或者[He] 1p6 1d10 1f14。它的原子序数为2+6+10+14=32，是锗的异构体（等等，丙酮的电子数是甲醛的电子数的两倍，前者的电子层数则是后者的一半？）。电子层都是满的，所以也很稳定，但是由于没有稀有气体构型ns2 np6，不属于惰性气体，除了“扩展电子轨道元素”之外没有分类。
丙酮元素的名字叫做“渏”，因为它似乎与丙酮一样神奇，能溶解塑料、玻璃和有机物，甚至是极度难溶的硫化汞和铱都可以，能溶解的东西似乎跟水酸一样多。又因为是第一种酮类（Ketone）扩展电子轨道元素，所以英文名叫做“Ketoneum”（读音：Keh-toe-new-mm），符号Kt。