氰在无锑场标况下是一种化合物，以(CN)2的形式存在，类似于卤素的双原子分子（氰本来就是拟卤素）。
那么，我们能不能使氰变成一种单质呢？答案是肯定的！
氯气是Cl-Cl，氯原子是Cl；氰气是N≡C-C≡N，所以我们的氰原子应该是C≡N。
电子排布
理论上，它的电子排布是碳和氮的电子排布之和：
碳：1s2 2s2 2p2
氮：1s2 2s2 2p3
+
————————
氰：1s4 2s4 2p5
就像其他卤素一样，氰的2p轨道上有着5个电子。但是，1s和2s轨道显然不能容纳这么多电子（每个轨道各多出2个），所以我们需要1p轨道，它就像其他p轨道一样，能填充6个电子。将多出来的4个电子全部塞在1p轨道中，就会得到1s2 1p4 2s2 2p5（13个电子）。当然，我们一般会这么写：[He]1p4 2s2 2p5。
原子核
我们需要将碳和氮的原子核合并在一起，得到的原子核中有13个质子和13个中子，原子序数13，是铝和草（另一种卤素，详见https://antimony.fandom.com/zh/wiki/%E8%8D%89）的同核异构体。
在氰元素的原子中，1s和1p轨道都很靠近原子核，不会参与成键，这使氰不会有超过+7的价态。
为了与化合物氰区分，本条目介绍的氰被称为“碃”，仍然读作qìng，这个字带有非金属的“石”部，尽管它是一种气体。
其物化性质会在楼上说
那么，我们能不能使氰变成一种单质呢？答案是肯定的！
氯气是Cl-Cl，氯原子是Cl；氰气是N≡C-C≡N，所以我们的氰原子应该是C≡N。
电子排布
理论上，它的电子排布是碳和氮的电子排布之和：
碳：1s2 2s2 2p2
氮：1s2 2s2 2p3
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氰：1s4 2s4 2p5
就像其他卤素一样，氰的2p轨道上有着5个电子。但是，1s和2s轨道显然不能容纳这么多电子（每个轨道各多出2个），所以我们需要1p轨道，它就像其他p轨道一样，能填充6个电子。将多出来的4个电子全部塞在1p轨道中，就会得到1s2 1p4 2s2 2p5（13个电子）。当然，我们一般会这么写：[He]1p4 2s2 2p5。
原子核
我们需要将碳和氮的原子核合并在一起，得到的原子核中有13个质子和13个中子，原子序数13，是铝和草（另一种卤素，详见https://antimony.fandom.com/zh/wiki/%E8%8D%89）的同核异构体。
在氰元素的原子中，1s和1p轨道都很靠近原子核，不会参与成键，这使氰不会有超过+7的价态。
为了与化合物氰区分，本条目介绍的氰被称为“碃”，仍然读作qìng，这个字带有非金属的“石”部，尽管它是一种气体。
其物化性质会在楼上说
