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元素4，破，符号Eb
原子量：9
熔点：800~1200（非晶体不存在固定熔点）
沸点：约2400
化合价：+2，+4
电负性：2.0
电子排布：2s2 2p2（1s是空的）
由于内部锑场，1s的能级比3s还要高，电子进入第二层使得破元素具有碳的性质。二氧化破微溶于水形成很难电离的破酸，其性质目前还不太了解。一氧化破不稳定会歧化。破单质由于原子间锑场的效果，无法形成晶体，而且极脆，很容易破裂，甚至放在那里吹一点风就要碎成渣渣。金属中含有极微量的破，强度就一塌糊涂；有的火成岩形成时掺入了一些破酸盐，这样的岩石风化速度很快，一般撑不过一年。
把大量二氧化破粉末撒在山上，三个月以内山就会塌掉。空袭时在炸弹里放二氧化破可以很方便地摧毁敌方工事。星际战争时合理使用破有奇效，特别是在烧玻璃时。

元素43，碍，符号Ct
原子量：99（43超频子，56中子）
熔点：α：101℃升华，β：非晶体
沸点：101℃
化合价：-1 +1 +3 +5 +7
电负性：2.6
电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 5p5
α态的碍，看起来像碘一样，化学性质也和碘差不多。
β态的碍，内部结构混乱，宏观上看起来有点像聚乙烯，加热会变黏，颜色与杂质、温度、压强、应力等有关，纯净的β碍在标准状态下无色透明。
碍主要以钠、钾、铯盐的形式，溶解在大多数咸水湖中，海洋里也有碍，但浓度较低。
人类（注：以下全都指锑星人）在远古时代，就学会了炼制α碍。考古发现表明，当时的人把湖水放在大锅里烧开，温度达到103℃，这时把空气通入锅里，氧气和碍离子在加热条件下反应，碍离子被氧化为碍蒸气挥发出来。锅上方有一块涂满β碍的冷板，碍蒸气一碰到板就会凝华，水蒸气受到碍的排斥会形成雾气向下沉降。一段时间后，把板取出，刮下附着的α碍，留下β碍，再放回去循环利用。
炼了碍，有什么用呢？他们把α碍和泥土、石子、黄砂等混合、压实，静置一周，就得到了碍砖块。碍砖块中的碍大多是β碍，起到了粘合剂的作用，而且，碍可以和泥土中的锑形成强度很高的碍化锑，这些因素使得碍砖块成为远古时期最好的建筑材料。建造时，碍砖块之间撒上碍粉，很快，砖块之间就会形成牢固的连接。
起初，碍的产量很低，一般只用来建造要求很高的防御工事（这也是“阻碍”一词的起源）。后来，人们发现，把湖水预先蒸发一段时间，使得碍浓度提高，可以让碍挥发更快。这一方法推广后不久，碍的产量就达到了原来的50倍以上，碍砖块于是“飞入寻常百姓家”，成为一种常用建材。建造堤坝时，一般要求至少95%要使用碍砖块，因此，后人把堤坝称为“障碍”（应该是“碍障”，但当时的语法把它变成了倒装语序）。
随着越来越多的河流使用碍砖块建造堤坝，碍的缺点也开始逐渐暴露。在长期还原性流水的冲刷和微生物的腐蚀下，碍会逐渐溶解而且越来越快，摧毁堤坝的同时也造成了严重的污染。河流中这一影响尚不很显著，但在湖泊中，浓度不断增加的碍化氢杀死了大量生物。没有污染的水体变得越来越罕见。

最后，整个锑星只剩下一条河流没有被污染！这条河名叫富春江，著名文学家吴均向当时的政府官员朱元锶报告了这条河，告诉他良好的生态是多么重要。最终，经过十年如一日的治理，碍污染被清除干净。

元素81砣，元素116砬。

现代工业出现后，碍被发掘出新的用途。β碍中加入溴，可以增加黏度降低熔点，加入碘，可以增加强度提高熔点；加入硼，可以降低污染；加入碳，可以增加导电性；加入硫，可以提升绝缘性能；加入破，能让它反复利用；加入硌，能强化稳定性……科学家们研制出了越来越多种不同的碍基胶水，它们生产方便，成本低廉，使用广泛，口碑良好。比如最近20年里出现的碳-硌-碘-碲6号碍基胶水，经常用来焊接电线，使用较安全，导电性也很高。（胶水凝固之后，持续通电一段时间，其中就能形成永久性的碳质导电“隧道”，电阻很低）再比如硫-溴-硌2号碍基胶水，比100年前的绝缘胶布好了不知多少倍，妈妈再也不用担心绝缘层脱落啦！

顶顶，还有元素47硍，元素75硪，元素23矾。

元素23，矾，符号Λ
原子量：51（含有@ 个超频子，@ 个质子，$个中子）
熔点：？
沸点：？
化合价：？
电负性：？
电子排布：？
磡化钒分解时我们似乎只看到磡，那么钒到哪里去了？加一点点锑场就可以发现，钒变成了矾挥发出来了。这些矾只能在锑场中保存，离开锑场就会变回钒。我们看不见，也摸不着矾，它钻进锑场中去了。之所以叫它矾，是因为科学家们用次硅酸钙fx-991氰X模拟器模拟了无锑场状态下的矾，发现它在消失前一瞬间会变成固态（现实中没有这样，是因为矾在锑场中的浓度实在太低了，来不及聚合就要分解）。矾有什么用呢？它的用处可大了。作为正常超频元素和超频正常元素之间的纽带，矾这种超频超频元素可以用来把正常元素变超频，比如在矾锑场下，铬变成硌，铍变成破，锝变成碍，钒变成矾（套矾？？？）这样，人造正常超频元素就可以量产了！

那么元素47硍本应写作Ga，由于与镓重复，所以写作Âg

元素47，硍，符号Âg
原子量：108（47超频子，61中子）
升华：385℃
化合价：-5 -3 +3 +4 +5
电负性：3.1
电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p6 6s2 6p6 7s2 7p3或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p6 5s2 5p6 6s2 6p6
硍常温下为原子晶体，单质浅蓝色，蒸气由Âg2构成，砖红色。
硍质硬，耐磨，密度1850kgm-3。不导电，但掺杂卤素时是半导体。化学性质较稳定，和碱金属反应缓慢。不溶于水，亦不溶于苯、二硫化碳、汞等溶剂。在空气中不燃烧，加热时可在纯氧中剧烈反应。砷、锑可溶于硍，氯、溴、碘、碍易溶于硍。

硍蒸气化学性质活泼。氢气可在硍蒸气中燃烧，硍蒸气可在氧气中燃烧。硍蒸气对金属腐蚀强烈，有时能引发爆炸。硍蒸气可溶于熔化的硫，但冷却后会析出。
硍在氧中燃烧，产物为四氧化二硍（Âg2O4）。四氧化二硍是金黄色液体，吸湿性强。