内容分为初等超理化学、中等超理化学、高等超理化学和结构化学等。本帖将持续更新，推荐使用只看楼主按钮阅读。

走进超理:超理化学是由赵明毅大帝所创立的一门自然科学。它被用于研究锑星（碲球）上的自然规律集齐变化，相当于地球上物理与化学的综合科学。在锑星（地球）上，普通物理，化学等规律基本不再适用，取而代之的是超理化学。本书由赵明毅大帝原著《超理化学》改编而来，学习本书后，你将能更好的了解锑星的自然规律。

初等超理化学第一节:物质是由芬子，园子或梨子构成的。园子是由智子和中子以及核外垫子所组成的。在超理化学中，物质的量已不再适用，我们引进了堆量这个概念来进行计量。堆量用Lan表示，与阿伏伽德罗常数类似，在超理化学中有一个常数叫做蓝天常数，它的数值为3.01x10∧π LT∧-1（3.01x10的π次方，单位为每蓝天）。这就是蓝天常数，这是为了纪念超理学家蓝天所命名的，是他提出了堆量的概念。与mol类似，我们把一个蓝天常数的粒子集合体成为1LT。与摩尔质量类似，超理中有这蓝天质量与之对应，符号为LAN，单位是g/LT。还有气体蓝天体积，用Vlan表示，单位是L/LT。单位堆量的气体常压下的体积是11.2升，即气体蓝天体积常数为11.2L/LT。

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初等超理化学第二节——物质结构简介与溶解性原理：
保持物质超理性质不变的最小粒子是芬子，芬子由多个或者单个园子构成。园子中有园子核以及核外垫子，核外垫子根据研究实质上是垫子云结构。物质园子之间通过魔键连接。
物质之间的溶解性规律我们成为相似不相溶原理，即：极性分子易溶于非极性溶剂、非极性分子易溶于极性溶剂。讲后面之前，我们先来了解一下什么是极性与非极性芬子。极性芬子指的是垫荷分布不能抵消的芬子，非极性芬子则反之。极性有大有小，垫荷分布不重合度越高极性越大。、
接下来我们来讲溶解性原理。我们知道钠易溶于氢氧酸，这是因为氢氧酸是极性芬子而钠是单园子芬子（非极性芬子），所以钠易溶于空气。溶解性中还有一个定律叫做单一溶解定律：若有两种芬子同时溶于同一溶剂，则只有极性与溶剂相差大的溶质才可溶，另外的则不溶，例如在酒精溶液中加入硫酸铜，由于硫酸铜的极性比水大得多，而酒精与氢氧酸相差较少，则会析出酒精与硫酸铜的氢氧酸溶液分层，这就是单一溶解定律。

初等超理化学第三节——锑场（力）与魔键：
带垫粒子的周围会形成与电场类似的场——锑场，在锑场中的物质存在相互作用。我们把这种相互作用成为锑场力。锑场力的计算公式如下：F锑=Sb·T/r∧2（锑场常数x锑场强度/相对距离的平方），其中Sb是锑场常数，数值为250N*m∧2/Zao，T是超理量锑场强度，单位为Zao。这个公式是由赵明毅最先推导出来的，为了纪念他，我们把锑场强度的单位称为赵明毅，符号是Zao。由于有锑场力的存在，物质得以相互联系以至于不会瓦解。
锑场是一种物质场，我们引进锑场强度T这个超理量来描述它（与电场强度来描述电场类似），它的符号为T，单位是Zao。
超理物质之间是通过魔键连接的，魔键的实质是芬子或者园子见吸引力与排斥力的平衡作用。由于有魔键的存在，许多在化学中不可能存在的物质在超理化学中可能出现，这是由于魔键形成后非常稳定。在下一节我们将介绍许多超理物质。

初等超理化学第四节——常见的超理物质：
在讲本节之前，我们需要先了解一下结构式。我们用如图所示的符号代表魔键，左边是简写符号，右边3种是标准符号。在电脑输入时，我们用—（o）—来代替魔键。
现在就正式进入常见超理物质阶段。
超盐酸：（HCl）10 是由10个氯化氢结构的园子团组成的环状物质，单节结构为[—（o）— HCl—（o）—]，内部以化学键连接，外部则为魔键。十元强酸，溶于水可使得水分子电离成2H+ + O2- ，即氢氧酸的电离。
七氧化二氟：F2O7 F—（o）—O—（o）—O—（o）—O—（o）—O—（o）—O—（o）—O—（o）—O—（o）—F，每个园子见以魔键连接，很稳定。易溶于水，溶于水生成高氟酸。
高氟酸：HFO4 F—（o）—O—（o）—O—（o）—O—（o）—O—（o）—H。已知的酸性最弱的酸，由于存在魔键结构，所以很难电离出H+
氢氢酸：H2 氢气的同芬异构体，常温下是一种液体。结构是H—（o）—H，溶于水电离成H+ + H-。溶于水完全电离，属强酸。
氢氧酸：H2O 水的同芬异构体，微溶于水，但是溶于水的部分完全电离，属于强酸。电离方程式为H2O===2H+ + O2- 。
氢氧化碳：C（OH）4 又名甲四醇，结构式为一个中心碳园子上以魔键连接4个羟基。具体性质略。
单质锑：Sb，所有园子之间通过魔键连接。

初等超理化学第五节——酸碱中和反应的实质:
在之前我们已经讲解过了氢氧酸这种物质，这节我们就来看看酸碱中和反应生成氢氧酸的过程。
酸碱中和实质是氢梨子与羟根梨子结合生成氢氧酸的过程。这一点与地球上酸碱中和生成水一样。那么既然H2O是氢氧酸，那么金属氧化物就可以看作是氢氧酸的盐了。我们用盐酸与羟化钠反应来看看:HCl+NaOH===NaCl+H2O。即在酸碱中和以后体系仍是酸性的，且氢梨子浓度是之前的两倍，这是由于生成的氢氧酸是二元强酸的缘故。
现在我们知道了锑星酸碱中和的实质。那么我们现在用氢氧酸与羟化钠反应看看会生成什么？H2O+2NaOH===Na2O+2H2O。由此可知，氢氧酸也会与碱反应，生成对应氢氧酸的盐，且反应后会使得酸性加强。由此我们得出一个结论:酸碱中和，初始提供一点酸，加的碱越多，则体系酸性越强。即无限消耗又无限翻倍生成氢氧酸。

初等超理化学第六节——超理反应定律:
在超理化学中，原普通化学的反应定律已不再适用，如质量守恒等。
字母守恒定律:在超理反应中，反应物与生成物总字母数守恒，但不区分大小写，字母变形后与原字母相似。
如:Ba+2Na===Banana（实验室制🍌）
As+Cu===Cs+Au（制稀有元素金与铯）
无法发生的反应Al+C===Ac+Cl2
因为该反应的生成物园子基数比与反应物不相符（生成物A:L=2:1）。
物质电离定律:物质依据其化学符号可以电离出不同的梨子，如:Na===N 3- +a 3+。即氮梨子和三价a梨子。
字母变形定律:字母在发功条件下可以变形，变形以后形状与原字母相似即字母守恒。如:实验室制钠

↓字母守恒定律拓展应用↓
反应条件均为“发功”，已自动省略。

走火入魔

小心学了超理化学完蛋了