目前比较公认的“真相”是超出你理解范围的东西
实际上的分子轨道是完全离域化的，而不是定域的价键

硝基有大π键。
用路易斯结构式的话，为了符合八隅律，要用形式电荷表示（就第一种，第二种我没见过）。
但这并不是实际构型。

端基原子必定符合八偶律，而中心原子不一定符合八偶律，这是硝基的共振结构式罢了

例外想多了，有例外的话那化学就是一堆例外.可以看一下离域键和共振论.

蓝皮上的我们老师解释是氧原子做配体形成配位键，路易斯式体现的是化合价所以双键。
而且蓝皮上错误不少，不可全信

参考O3
三中心四电子离域派键

氮爆掉了！！！！

两个氧与氮之间形成两个σ键，这三个原子垂直于构型平面的三个Py轨道形成一个π三中心四电子键（其中两个氧的Py轨道分别有一个电子，氮的Py轨道有两个电子），最后的结构画出来就是你给的图了。其实两个都对，共振式罢了。
补充一句，位于第二周期的氮是不可能形成五根独立的化学键的，因为没有d轨道容纳更多的电子。

蓝皮指的是哪个？这个嘛？

你怎么不说硫酸根中的硫呢

撞id了