算平衡常数

不可以。

可以的，把沉淀转化反应的平衡常数用两种沉淀的Ksp表达出来，通过Ksp算出平衡常数，根据平衡常数的大小预测沉淀转化反应的方向和热驱

可以，但是也要考虑浓度。比如说虽然BaSO4的Ksp比BaCO3小，但是只要溶液CO3 2-浓度足够高，BaSO4到BaCO3的转化还是可以发生的
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需要具体确定浓度，否则逻辑上无法比较。

不同类型也一样，你用两种沉淀的Ksp表达出K就行了，例如铬酸银转化为氯化银（用Q表示铬酸根）：Ag2Q + 2Cl- == 2AgCl + Q2-
K = Ksp（Ag2Q）/Ksp（AgCl）^2
因为两种难溶物组成不同，所以K不是两个Ksp相除，而是分母带平方，对于其它组成，写成K与ksp的关系式会不尽相同

唉，楼主是高中党吧，我就举一个简单的例子，我相信这个应该是楼主的本意。
某题目举例如下：
【例】往AgCl悬浊液中滴入饱和NaBr溶液，观察到白色沉淀变为淡黄色，下列说法正确的是：
A.XXXXXX
B.XXXXXX
C.反应生成了更难溶的AgBr，因此可判断Ksp[AgBr]<Ksp[AgCl]
D.XXXXXX
如果你选了C就呵呵吧。
楼主问“已知一种沉淀转化成了另一种沉淀的现象，那么我能否根据此现象比较它们的Ksp？”
答案是，“沉淀的转化现象，不能用于比较Ksp大小”。
原因很简单，根据平衡移动原理，现象①若Br-浓度足够大，则AgCl可转化成AgBr；现象②若Cl-浓度足够大，AgBr也可以转化为AgCl。
但Ksp关系始终不变，那就是Ksp[AgBr]<Ksp[AgCl]。
因此沉淀转化现象和Ksp没有关系。
而某楼的回答是“根据Ksp大小，可以计算出沉淀如何转化”，说反了。内容倒是没错，但答非所问咯。
楼主自行判断吧。

但是通过Ksp却可以比较沉淀溶解度。
对于两种沉淀，若都符合AxBy形式（A为阳离子，B为阴离子，x、y为离子系数，下同），则Ksp大者溶解度大。
若两种沉淀的x、y系数值不同，则不能直接判断溶解度，而是正如某楼所说，通过Ksp计算饱和溶液离子浓度，从而算出溶解度。

楼上说的明显不是楼主的意思，请注意楼主再强调不同组成这个词，言外之意，楼主已经知道同组成的难溶物从Ksp大的转化成ksp小的是平衡有利的（当然要想翻过来不是没可能，需要改变物质浓度，使反应少量进行），之所以同组成可以，是因为此时总反应的K正好等于两个Ksp只比，所以直接比两难溶物的ksp大小就知道平衡有利的方向了。
但楼主的疑问是，如果组成不同的两种沉淀，是否能比较Ksp大小来判断K的大小，答案是不能直接比两个ksp大小，此时K不等于两个Ksp只比，例如前面我给你举了一个例子，K等于ksp1/Ksp2^2，此时应该比较Ksp1和Ksp2的平方，来判断K的大小，如果K很大，表明正反应有利，K很小正反应不利。
当然前面几楼提出来浓度可以是影响因素，这是对的。说白了，浓度的影响也要结合平衡常数去考虑，如果我知道了一个反应的平衡常数，我就可以计算要想使转化率达到一定值所需的反应物浓度，也就是说到底要过量多少才能使反应逆转到一定程度

要看结构等

不能，Ksp大的比较容易转化为Ksp小的，但小的也能转化成大的，只要你提供的那种离子浓度足够量，乘积打到对应Ksp数值，就能沉淀，也就是说，小的所需对应离子浓度少一点就很容易达标，大的多加也能达标。

通过计算