N的电负性比Cl的略大一点。

直接测三氯化氮分子中氯原子和氮原子所带电荷的电性，发现氯带有微量负电荷，氮带有微量正电荷，所以N 实际上是+3，Cl仍然是-1。高中阶段那些判断方法不可靠，当然你也不需要知道真实的情况，反正考到那道题为了得分，按高中阶段的方法即可，不需要管真实的情况。

看机理所以产物是HOCl和NH3。电负性按不同标度也不一样。

这是2015年新课标全国卷2吧
那个题，你怎么标价，最后配平的结果是一样的。这个原理类似零价法配平。
我当时用高斯软件算过的，N是负的，Cl是正的。
如果精确计算电负性，N是3.16，Cl是3.04

化合价符合常理即可，不必深究，不建议使用结构方面知识。

楼主不知道电负性的吗

阿-罗电负性是N＞Cl
鲍林电负性是Cl＞N。。。
还有，记得NCl3水解好像不能设计成原电池

中学考试NCl3，Cl是正一价，要必须记住。2016年河北模拟卷、2014年重庆联考都考到了NCl3考的都非常简单……。
事实上，判断谁正谁负无所谓。
NF3的N——F是明显的异裂（另一个原因是NF3很稳定只能在水蒸气下水解）。
而NCl3电负性太过接近N—Cl，倾向于异裂。 更重要的是N上的孤对电子使N只能作为电子对的供体而不能作为电子对的受体，所以N先将孤对电子给予水中的H，NCl3与水中的氢形成氢键，水解过程是以氢键形成而转移氢原子的，所以才会形成NH3。事实上是先形成NHCl2，再逐渐通过氢键转移氢。
事实上NHCl2与NCl3酸性下是一个可以相互转化的可逆反应。
包括NH3与ClO-生成肼也是经历了NH2Cl，NH2Cl再与NH3反应生成肼，即使无机的书中也都是按照亲核反应SN2来讨论的。
这几个化合物的平衡和PH相关，无机制备的关键在于PH控制。
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NBr3类似与NCl3，但水解过程更多会出现N2Br4，然后再生成N2，PH 不同会走不通的路线。主要生产次溴酸和N2……

帮顶

无聊

中学阶段建议不要出现NCl3 NH2Cl NHCl2这种东西
我知道你们做过一道SB题：它说由三氯化氮水解产物推断出N 是 -3 Cl 是+1，还说N元素的非金属性比Cl元素强
我们知道可以从氢化物越稳定， 最高价氧化物对应水化物的酸性，对应阴离子的还原性判断，置换反应判断等角度判断非金属性强弱。任何一个角度都是Cl>N，而且是压倒性的优势。从氮自由基和氯自由基的氧化还原电势看，也是Cl>N。
又拿NCl3水解NCl3+3H2O=NH3+3HClO这个反应 打上述判定方法的脸，根据水解化合价（谁告诉你NCl3+3H2O=NH3+3HClO这个反应化合价一定不变的那种水解反应，没有证据直接就把它当成化合价不变的那种水解反应）不变推断出NCl3中N是-3 Cl 是+1，得出N元素的非金属性比Cl元素强，搬石头砸自己的脚，否定前面那些判定方法。既然这些方法（我列的四条判断非金属性强弱的方法）不对，当初又为何要交？不如直接全部删掉我觉得还好些。

@GYAU2781
这样去教中学生，考试肯定是没分的。

看着像自由基反应啊

Cl的电负性比N大，不能根据NCl3与H2O反应，产物是NH3 和 HClO推断出N是-3价，Cl是+1价，NCl3与H2O反应可以是氧还原反应
NCl3 中Cl 依然是-1，直接的证据从偶极矩和原子所带电荷角度看