AgOH的“—”
　　　　　　　　　　　　　　刘海红
　　　　　　　　　（茶陵县云阳中学，412400）
摘要：在高中化学教材的溶解度表上AgOH的溶解性标为“—”，但通过笔者对AgOH的生成焓的计算、AgOH的生成实验和AgOH在教学与现实生活中的应用，可以认为AgOH的溶解性应标为“不”。
关键词：化学　　　　AgOH　　　　　溶解性 
在AgNO3溶液中加入NaOH溶液，首先析出白色AgOH沉淀，常温下AgOH极不稳定，立即脱水生成暗棕色Ag2O沉淀。如果用溶于90%乙醇的AgNO3，在低于228K下和KOH反应，可得到白色 AgOH沉淀[无机化学下册，第四版，713页，高等教育出版社（2003）]。因此，在高中化学教材后的附录上，AgOH的溶解性为“—”。但经过笔者的探索，认为可以从三个方面来说明其溶解性可以表示为“不”。
第一个方面：从理论上来说，反应AgOH(s)≈Ag+ (aq)+ OH-(aq) 的Ksp＝1.0×108，根据△rG＝－RT㏑Ksp，可以解出该反应的自由能为45.6KJ•mol-1,从化学反应角度来看，其溶解的正反应为非自发反应，而其逆反应则应当为自发反应。所以，也就是说由Ag+ (aq)+ OH-(aq)＝AgOH(s)的过程是一个自发的非可逆过程。因为其溶解性反应的自由能较大，故而不可能有其逆反应发生，也可以这么说，AgOH的生成焓较大，反应相当完全。因此AgOH的溶解性不能标为“—”。
第二个方面：从实验方面来说，在室温为20℃（因在实验时的室温为20℃，而由于条件的限制，只有此一组数据供大家参考。）的情况下，按下列方法进行实验。
实验一：在2%的AgNO3溶液中加入1mol•L-1 NaOH溶液，不能看到白色沉淀，只有暗棕色Ag2O沉淀生成。但如果将1mol•L-1 NaOH溶液稀释到0.1mol•L-1 NaOH溶液，此时可以看到有微量的白色沉淀包夹在暗棕色的沉淀中，沉淀的颜色相当明显地说明了此时有小量的AgOH沉淀生成。
实验二：在2%的AgNO3溶液中加入2%的稀氨水（经笔者实验，氨水的浓度大小没有影响。）可以相当明显的看到的白色的AgOH沉淀生成，但另入的量不能过多，否则沉淀会溶解。
第三个方面：应用。在高中教材和大学有机化学教材里，我们都可以找到如下的话：在2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，最初会先出现白色的AgOH沉淀，只有当加入的稀氨水的量足够多时，沉淀就会全部溶解，此时的溶液为Tollens试剂，也即Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）。此试剂是用来检测有机物中是否存在醛基的有效方法之一，也是临床医学用来检测病人是否患有糖屎病的方法。
综合以上三个方面的理由，笔者认为在高中教材上对AgOH的溶解性标为“—”是不妥当的，因为教材对“—”的解析就是在水中不能存在或者说是见水就分解，而由上可得这实际上是错误的说法，因此AgOH的溶解性不能标为“—”。　
参考文献：
[1].严宣申.BaS的溶解性为“—”.化学教育，2004，6
[2].大学无机化学（第四版）.高等教育出版社，2002
[3]. 王积涛、张宝申、王咏梅、胡青梅.大学有机化学. 南开大学出版社
[4]. http://www.hbcnc.edu.cn/~hxx/jpkc/yjhx/hukun/tollens.htm