【汉滨高中】化学技术贴 - -。高三党适用。

检查电极反应式的方法：
⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
⑵．负极失电子总数等于正极得电子总数。
⑶． 强碱性条件下不会存在：H+ 或Zn2+以及其它弱碱的阳离子，在碱性条件下修正为：H2O 和Zn(OH)2 以及其它弱碱。
⑷．强酸性条件下不会存在：OH- ，在强酸性条件下修正为：H2O

洗气瓶问题
⑴．长口进气短口出气，瓶内无溶液时洗气瓶的作用
此装置可用于向上排空气法收集气体，该气体具有密度比空气大（气体的相对分子质量大于等于32）与空气不会发生反应的性质；符合这两条性质的中学常见气体有：CO2 、NO2 、O2 、 SO2 、Cl2 、HCl。
⑵
．长口进气短口出气，瓶内装有一定量的浓硫酸时洗气瓶的作用
此装置可用于干燥与浓硫酸不反应的气体，该气体具有中性或酸性即便有还原性但是常温下也不与浓硫酸反应的性质；符合这两条性质的中学常见气体有：中性气体：H2 、CO
、CH4 、C2H4 、C2H2 、NO 、O2，酸性气体：CO2 、NO2 、 SO2 、Cl2 、HCl。
⑶
．长口进气短口出气，瓶内装有一定量的特定溶液时洗气瓶的作用
此装置可用于混合气体的净化、除杂，该混合气体具有：主气体与特定的溶液不反应，杂质气体与特定溶液反应被吸收或转化为主气体，符合这条性质的中学常见混合气体及其特定溶液有：CO2 混有SO2（饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液） 、CO2 混有HCl（饱和NaHCO3溶液、AgNO3溶液） 、SO2混有HCl（饱和NaHSO3溶液） 、H2S混有HCl（饱和NaHS溶液）、Cl2混有HCl（饱和NaCl溶液）。

元素推断问题
⑴．1~18号元素的原子结构特征归纳：
第1类：倍比关系
①．在短周期元素中，ⅰ、最外层电子数是电子层数一倍的元素有：H、Be、Al ；ⅱ、最外层电子数是电子层数两倍的元素有：C、S ；ⅲ、最外层电子数是电子层数三倍的元素有：O ；ⅳ、最外层电子数是电子层数四倍的元素有：Ne ；ⅴ、两种元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比相等，则在周期表中的前10号元素中，满足上述关系的元素有：2对；1：1时，氢元素 和铍元素；1：2时，氦元素 和 碳元素 ；ⅵ、短周期元素中电子层数是最外层电子数二倍的元素有：Li ；ⅶ、电子层数是最外层电子数三倍的元素有：Na。
②．在短周期元素中，ⅰ、次外层电子数是最外层电子数两倍的元素有：Li、Si
；ⅱ、次外层电子数是最外层电子数四倍的元素有：Mg ；ⅲ、次外层电子数是最外层电子数八倍的元素有：Na ；ⅳ、次外层电子数是最外层电子数一倍的元素有：Be、Ar。
③．在短周期元素中，ⅰ、最外层电子数是次外层电子数二倍的元素有：C；ⅱ、最外层电子数是次外层电子数一倍的元素有：Be、Ar ；ⅲ、最外层电子数是次外层电子数三倍的元素有：O ；ⅳ、最外层电子数是次外层电子数四倍的元素有：Ne 。
④．在短周期元素中，ⅰ、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有：Li、P；ⅱ、内层电子总数是最外层电子数5倍的元素有：Mg 。
⑤．在短周期元素中，ⅰ、电子总数是电子层数2倍的元素有：He、Be ；ⅱ、电子总数是电子层数1倍的元素有：H ；ⅲ、电子总数是电子层数3倍的元素有：C, ⅳ、电子总数是电子层数4倍的元素有：O、Mg
，ⅴ、电子总数是电子层数5倍的元素有：Ne、P , ⅵ、电子总数是电子层数6倍的元素有：Ar 。
第二类：乘积关系：
⑥．短周期元素中电子层数与最外层电子数之积等于原子序数的元素有：H、He、Be、P 。
第三类：和差关系
⑦．在短周期元素中，ⅰ、元素的最高正化合价与最低负化合价之和为6的元素有：Cl ；ⅱ、短周期元素中元素的最高正化合价与最低负化合价之和为4的元素有：S，ⅲ、短周期元素中元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2的元素有：N、P，ⅳ、短周期元素中为0的元素有：H、C、Si 。
⑵．①XYZ3、②X2YZ2不存在，③X2YZ3→碳酸； ④X2Y2Z2→乙二醛；⑤X2Y2Z4→乙二酸、⑥X4Y2Z2→乙酸或甲酸甲酯。

铝及其化合物的性质：
①．铝的还原性：
ⅰ、铝粉在纯氧中燃烧放出大量的热、发出耀眼的强光：4Al+3O2

2Al2O3
。
ⅱ、铝与水蒸气在高温条件下反应(生成的氢氧化铝覆盖在铝表面，阻止反应进行，反应自行停止)：2Al+6H2O（g）

2Al(OH)3+3H2
ⅲ、铝与难熔氧化物反应用来冶炼金属(铁、铬、锰、钒)：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3 。
ⅳ、铝与非氧化性强酸的反应产生氢气：2Al+3H2SO4
=Al2(SO4)3+3H2 ↑
ⅴ、铝在常温下与冷的非氧化性强酸的发生钝化反应，在金属铝表面生成致密的氧化物薄膜，阻止继续发生反应，因此可以用铝槽车盛运浓硫酸或浓硝酸：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3H2O+3SO2↑
ⅵ、铝与盐溶液的反应（铝汞齐）：2Al+3Hg(NO3)2 =2Al(NO3)3+3Hg

固体混合物成分的推断题
1．通常将固体混合物投入到足量的蒸馏水中，通过观察现象得出初步的结论。
（1）如果得到的是无色溶液，①说明没有可溶性的高锰酸盐、铁盐、亚铁盐、铜盐[MnO

（紫色）、Fe3+（黄色） 、Fe2+（浅绿色） 、Cu2+（蓝色）]；②说明没有不溶性固体（例如：CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、AgCl 、AgBr 、AgI）存在，③说明也不会存在相互反应生成不溶性固体的固体混合物组合，例如：不会存在Na2CO3和BaCl2 。（2）如果有无色无味（O2
、CO2）的气体产生，说明固体中可能有活泼金属的过氧化物或超氧化物存在，或者同时存在硫酸氢盐与碳酸盐或碳酸氢盐。（3）如果有无色但有刺激性气味的气体产生，①气体有臭鸡蛋气味（H2S），说明同时存在硫酸氢盐与中等以上活泼金属的硫化物或硫氢化物；②如果气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，固体成分中应该有强碱和铵盐或活泼金属的过氧化物和铵盐；③如果气体能使品红溶液褪色，说明一定同时存在硫酸氢盐与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。
2．将第一步所的溶液分成几等份，加入相应的试剂，得出相应的结论。
（1）将溶液用硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，①有白色不溶于硝酸的沉淀生成，说明有盐酸盐；②有不溶于硝酸的淡黄色沉淀生成，说明有溴化物存在；③有黄色不溶于硝酸的沉淀生成，说明有碘化物存在。
（2）在无色溶液中滴入氯水，在加入四氯化碳液体震荡，①在下层有橙红色出现，说明有溴化物存在；②在下层有紫红色出现，说明有碘化物存在。（3）将溶液用盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，有白色不溶于盐酸的沉淀生成，说明有硫酸盐。（4）将溶液用盐酸或硝酸酸化，有无色无味的气体逸出，说明有碳酸盐或碳酸氢盐存在。（5）将溶液用盐酸或稀硫酸酸化，有无色但有刺激性气味的气体逸出，该气体使品红溶液褪色，说明有亚硫酸盐或亚硫酸氢盐存在。（6）将溶液用盐酸或硝酸酸化的过程中，先出现白色沉淀，后来白色沉淀又溶解，说明有偏铝酸盐。（7）将溶液用盐酸酸化的过程中，始终有白色沉淀，说明有硝酸银或可溶性硅酸盐。（8）将溶液用盐酸酸化的过程中，开始有白色浑浊，后来白色混浊变成粉色，说明有石炭酸盐。
3．将第一步所放出的气体，通过相应试剂，得出相应的结论。
（1）通过浓硫酸，气体体积明显减少，说明有氨气产生，混合物中存在铵盐。（2）通过碱石灰，气体体积明显减少，说明有酸性气体生成，混合物中可能有产生二氧化碳、二氧化硫、硫化氢的固体组合。
（3）通过浓硫酸或碱石灰，气体体积均未发生改变，通过热的铜网气体体积减少，说明有氧气生成，说明混合物中有过氧化物。
4．将第一步所得的溶液，平均分成几等份，作定量实验，根据气体的体积或沉淀的质量，定量计算出混合物中各成分的量。
5．对于可能存在的物质，用焰色反应检测，或根据质量守恒定律，检验出是它否存在。

还有图片太多了 - - 懒发的 ， 个人觉得固体推断那个挺有用