1，简介
   相对论效应，即原子中高速运动的电子质量对元素性质的影响，主要表现在电子的径向分布上，根据相对质量m的关系式计算，1s电子的相对质量m约为电子质量的1.23倍，这显著影响了
电子的平均半径，由于波尔半径同m成反比，m增加，半径缩小，因此考虑相对论效应是1s轨道的平均半径相对于不考虑时得比值约为0.81，即由于相对论效应1s轨道相对收缩了19%。
    根据轨道的正交性，1s轨道的收缩势必影响到6s轨道相应的收缩，轨道半径减少，能量也就降低，因此对某些元素来说，相对论的直接效应是导致价层6s轨道能量的降低。
    由于轨道对称性的差异，1s轨道的收缩并不影响相应f,d,p轨道作相应的收缩，相反的，s电子的收缩，增强了对核的屏蔽效应，因此对df电子而言，有效核电和减少，径向分布出现膨胀，能量升
高且不稳定化，这种膨胀对s而言，进一步促使了s轨道的收缩。
    对于不同的元素，d和f亚层的电子数目不同，上述因素对其的影响不同。根据理论计算，6s轨道的平均半径相对原子序数的关系如下图。
  

2,相对论效应对基态电子组态以及第六周期元素性质的影响
     对比第5周期和第6周期的电子组态，可以看出，由于第六周期元素轨道电子相对论效应大，导致元素的基态电子由第五周期的4d(n)s(1)或4d(n)s(0)变为第六周期价层的
5d(n-1)6s(2)或5d(n-i)6s(1),除此以外，相对论效应以及4f电子的屏蔽效应导致的镧系收缩还深刻影响了第六周期元素的性质，计算得出明确结论，加之事实证明，镧系后的第六周期元素
与第五周期元素的许多结构参数十分的相似。例如从第5族的Nb Ta,到第11族的Ag Au，同组的离子半径、化学性质几乎相等，在自然界成为很难分离的元素。

3,(6s）2的惰性电子对效应
    由于相对论效应和屏蔽效应使6s轨道收缩，能级下降，p区的元素Tl Pb Bi倾向于形成较低价态的离子，而保持6s2电子，例如In和Tl的元素数据，
Tl+的半径大于In+半径，但第二和第三电离能相差较大，也就是6s电子比铟更难电离。
4，金属的熔点
    根据第六周期元素单质的熔点变化，不难看出，从Cs到W,熔点急剧上升，从W到Hg，熔点呈直线下降。用相对论效应解释，因为6s轨道收缩，能及下降，
和5d组成6个价轨道，平均每个原子形成3个成键轨道和3个反键轨道，（详细解释参见能带理论此处不多说了）从铯到钨，价电子数小于或等于6个，电子插入成键轨道，
随着电子数增加能量降低，结合力加强，熔点上升，到W原子时，由成键轨道组成的能带全部充满，熔点最高。W以后的金属原子，电子开始填充反键能带，相互抵消，原子间结合力
相应降低，熔点稳步下降，直到汞。这时12个价电子将成键轨道和反键轨道全部充满，原子间几乎靠范德华力连接，熔点最低。相应效应也出现在其他长周期。。。


4,金和汞的性质
   金和汞的电子组态如下
           Au:[Xe]4f14 5d10 6s1
      
           Hg:[Xe]4f14 5d10 6s2
    由于相对论效应导致6s电子收缩，6s和5d电子一起组成最外层的价轨道，这时金的最外层差一个电子满（相似于卤素），而汞具有稀有气体结构外层全满，
所以金有类似卤素的性质，而汞具有类似稀有气体的性质，具体如下：
       金在气相中可通过单键形成双原子分子，汞形成单原子分子，金属汞中原子间作用力有范德华力。
       金可以生成一价负离子，RbAu 和CsAu等化合物已经制的。而汞的第一电离能处于极大值。
       金的导电性、熔点、熔化热显著高于汞。
   
    
以上是相对论效应对元素性质的部分影响，此外还有次级周期效应、氙与贵金属的成键等等，此处暂不加赘述。

over,

前排。

如有亮处，欢迎指正

或许跟两个轨道的电子云密度有关系

看到相对论我就滚进来了，突然发现在说的是化学，满头雾水。

顶！