原化学平衡发生定向移动后再次平衡， 则反应最大限度改变吗？

化学平衡还有电化学都好难啊。。

温度一定时,平衡发发生移动,平衡常数改变不？参考第五题

有能解释的吗？谢谢

求化学平衡计算VB代码

气体反应 A<g> +B<g> = C<g> 在相同条件下 加入6molA 2mol B 与加入6mol b 2mol A 生成的C是一样的 为什么？ 老师说要用平衡常数解释 我试着推到了一下 没有推倒出来 哪位大神可以给我点思路或是告诉我为什么？

化学平衡研究的对象是

求助一道无机化学题 已知298K时E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V， E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。 (1) 写出相关反应的离子方程式，计算298K时该反应的标准平衡常数K ； (2) 若开始时 c ( Fe2+ ) = 5.000 × 10-2 mol·L-1， c ( MnO4- ) = 1.000 × 10-2 mol·L-1， V ( Fe2+ ) = 20.00 mL，则反应达到平衡时，需要多少毫升KMnO4 溶液； (3) 平衡时，若c ( H+ ) = 0.2000 mol·L-1， 则 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各为多少？ (4) 平衡时E( MnO4

注意视线方向在侧面，仔细想想，和人打赌在呢，冥顽不宁，唉。。。

A+2B=2C（均为气体）在恒温恒容的容器内，反应达到平衡，现在向容器中加入C,则平衡向什么方向移动。 我觉得加入C之后，反应到达平衡时，C的体积分数比不加C时的体积分数更大，所以平衡向正反应方向移动。。但老师认为向逆反应方向移动。。。

化学平衡这里的知识 求大家来说说。。

水中加入银离子和氯离子 根据化学平衡的知识 反应是可逆的 不是同时会有离子和沉淀共存吗 为什么还要拿浓度幂去和溶度积比较

这个吧太有爱了。爱死了！我觉得成为其中的一员是我的荣幸。

求知十

中学化学试题是中学化学教学的重要资源之一，对中学化学教学起着很强的导向作用。试题难度可以分为绝对难度与相对难度。相对难度反映了试题与学生整体水平之间的适应程度，其具有样本依赖性；绝对难度则是依据题目自身的属性而确定的客观难度。论文对国内外关于试题绝对难度的标定方法进行了综述，并采用“知识片段-注意-关系复杂性”模型来标定化学平衡试题的绝对难度。作者结合化学课程标准和考试大纲以及江苏省考试说明对中学化

密闭容器不是恒容吗??

已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) ≈2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。 （1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。 （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。 （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡

反应体系中浓度不再变化或各物质浓度相等究竟可不可以以作为平衡的标志？ 欢迎学术的百家争鸣

再一定温度下将1molN2和３molH2通入一个一定的密闭容器发生N2+3H2=2NH3平衡是测的NH3物质的量为A在温度不变下 问先加入2molN２和6molH2,达到平衡后在取出2mol的NH3是否和原来是等效平衡

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=(可逆符号2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1摩尔每升、0.3摩尔每升、0.2摩尔每升，在一定条件下，当反应达到平衡时，求各物质的浓度 拜托了各位

已知一定温度下&#x00A0;2X+Y=Z&#x00A0;XYZ都是气体&#x00A0;H=-akJ／mol&#x00A0;a大于零&#x00A0;现有甲乙两个容积相等且固定的密闭容器&#x00A0;恒温&#x00A0;甲通入2摩X1摩Y&#x00A0;平衡时放热bkJ&#x00A0;乙中通入1摩X0.5摩Y&#x00A0;平衡时放热ckJ&#x00A0;b大于2c&#x00A0;则 A&#x00A0;m=4&#x00A0; B&#x00A0;a=b&#x00A0; C&#x00A0;2a小于b D&#x00A0;m小于等于2

恒温恒压下，在已达到平衡的可逆反应A(g)+B(g)=C(g)中加入A，B的转化率如何变？ 请说明理由

2SO2+O2=2SO3这个反应恒温恒容 加so3 平衡向哪边 化学平衡移动方向是看反应物物质的量的变化还是组分百分数的变化

在衡容或衡压时前后计量数相等与不等时,压强与平均M..............的判断

各位高手：在反应2SO2+O2=2SO3中，如果达到化学平衡后再增加二氧化硫的量会使平衡正向移动（过程中容器的容积不改变）。结果是氧气的转化率增大，二氧化硫的转化率降低，请问：如何证明二氧化硫转化率降低（在中学化学中没有学习平衡常数的基础上证明）。谢谢了

各位高手！求求各位，救一救我的诺亚舟，具体操作请告诉我

各位高手！化学平衡这章难，有什么高招，请高手指点

在书上看了标准平衡常数 ΔfGm和ΔrGm有什么不同啊？ 那上面有个例题是2SO2+O2<->2SO3的    给了ΔfGm（SO2）    ΔfGm(SO3)    为什么书上直接用ΔrGm=2ΔfGm(SO3)-2ΔfGm(SO2)? 怎么没有氧气的事？

我现在有点蒙，转化率，是用什么比什么，再乘以百分之百？？？

如果加入H2O平衡会移动吗。如果说H2O是纯物质的话……本题是【稀溶液】。

合成氨反应：恒温下，2L的密闭容器中达到化学平衡后，N2、H2、NH3浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.2mol/L，现在再往平衡体系中加入N2、H2、NH3各2mol，问化学平衡向哪边移动？

在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X 和 1 molY 进行如下反应 2X（g）+Y (g)=Z(g) 注！是可逆反应。我打不出来这个符号== 进过60秒反应平衡，生成0.3MolZ。 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来一半。 这句话为什么不对啊。 我用代数的方法，觉得这句话是对的。

某温度,压强下,向可变容积的密闭容器中充入了3LA和2LB,发生反应3A+2B←→xC+yD,达到平衡时,C的体积分数为m%,若维持温度,压强不变,将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为其始物质充入此密闭容器内，达到平衡时，C的体积分数仍为m%，则x=＿y=＿

教教我怎么办

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一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2molX，发生反应：2X→Y＋2Z（都为气体），达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是： A恒温恒压下，充入1molX B恒温恒容下，充入1molY C恒温恒压下，充入2molZ D恒温恒压下，充入1molHe 答案为(A) 我感觉这是化学平衡的一道基本题，应该是很重要的题型，希望大家能够讲解的详细一些，非常感谢你们了！

http://zhidao.baidu.com/question/68401506.html 上面是问题连接 如下反应: A(g)+B(g)=C(g)+2D(g) 增大压强应该向气体分子数减小的方向移动 那是向逆反应方向移动吗?

反应前后气体总的物质的量相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变.为什么?

同上。。。

在已经达到平衡的情况上，定温，定压的情况下，充入O2，那么平衡怎么移动？

各位大师: 可逆反应增加生成物的浓度,反应物的正向速率一定增大吗?假设投入反应物开始的反应,还未达到平衡时就向体糸中投入生成物(固定容器),投入的

化学平衡的复习题哪里有？