你是说不算任何的反应热而是从粒子的相互作用？

能量低

好像这一楼里出现了很多大神，我就借楼问一个问题吧
前一阵我翻物理课本的时候发现水在从0℃升高到4℃时体积不增反降，4℃后再加热才升高（都在标准大气压下）。或许我的问题有点无知，请问为什么会这样啊？

实际上离子化合物的溶解问题就是这样的：
△Gs=△Glat+△Gh,第一项是溶解过程中的晶格的自由能变，第二项是水合的自由能变。拆开来，就是△Hlat，△Hh，△Slat，△Sh几项，即晶格焓，水合焓，晶格熵，水合熵这几项。
而溶解度随温度变低的氢氧化钙，意味着溶解过程的熵变是负值，使温度上升后△H-T△S=△G＞0而逐渐不溶，那么水合熵和晶格熵两项中，晶格熵自然是大于0不用考虑（从有序的晶体结构到溶剂化中的离子结构，混乱度增大），剩下的就一定是水合熵小于0而且要小的很明显。水合熵取决于以下两个部分：1：离子电场使水形成溶剂层；2：溶剂化后破坏水中氢键网络；这两个部分中，1是使水合熵减小的，2是使水合熵增大的；很明显：第二个效应对于离子晶体的盐类而言都差不多；而区别就在于效应1。或者说，水化层越“厚”，越有利于水合熵的负值。而水化层是来自于电场作用的，那么从离子电荷密度的角度出发，电荷密度越大，水化层越厚。电荷密度又取决于1：离子电荷；2：离子半径。很明显：Ca2+具有高的电荷和较小的离子半径，自然电荷密度，水合熵小于零；而且，现在讨论的是碱Ca（OH）2，溶解过程中形成的OH-也会参与水中氢键网络的组成，导致其效应2不能明显的增大。从而使整个溶解的△Sh都明显为负值。

....

因此，微观上解释Ca（OH）2溶解度随温度升高而下降，并不是没可能的。不如说，完全是正常的好吗。。再补充一个例证：硫酸钙也是如此

哇…

这个能加精吗

精得好（睡不着）

我当时初三也想过这个问题，今天才知道原理，膜拜大婶顺便留名

精了？留名

精了

这个精戏剧性