Ga(OH)3 Ge(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Cr(OH)3等。

氢氧化铜也能算吧

Zn(OH)2

两性氢氧化物并不少…不过酸性和碱性都比较显著的比较少…楼上说挺多的了…我也补一些吧，Fe(OH)₃,Fe(OH)₂,Be(OH)₂,Ti(OH)₄,Co(OH)₂,Pt(OH)₄, AuOH，Au(OH)₃,AgOH(不稳定),Cd(OH)₂

Al(OH)3、Cr(OH)3和Zn(OH)2是比较常见的，此外还有Be(OH)2等。至于铁的氢氧化物，虽然可以和浓碱反应，但一般不认为是两性的。

我记得氢氧化铜可以溶于比较浓的强碱

氢氧化锌

很多多价金属阳离子会形成络合配位键，与水络合或与氢氧根络合。比如正三价铝离子在水中水解，分步水解会生成Al(OH) 2+ Al(OH)2 + Al(OH)3 Al(OH)4 - 铝离子分别结合一至四个氢氧根，形成不同的粒子。随着溶液碱性增强，铝离子倾向于络合更多氢氧根，会表现为促进水解，生成氢氧化铝沉淀直至络合四个氢氧根形成四羟基合铝酸根，宏观上表现为两性。
其他两性金属离子表现两性应该也是这个原理

铝铍锌的氢氧化物，高中一般只涉及这三个

原硅酸（H4SiO4）就是一个硅原子连四个OH，一般表现为酸性，能和强碱反应。但是氢氟酸和它反应形成SiF4和水也看做一种复分解反应，那就表现两性了。这类氢氧化物是两性氢氧化物范围边缘，一般强酸性环境很难使中心原子与氢氧根（羟基）断键发生反应，但是强碱性环境远端的氢会电离出来发生反应。
还有一些氢氧化物，酸能使它们溶解，与结合的羟基（氢氧根）反应。但是极强的碱性溶液也不能使远端氢电离。比如氢氧化铜用强碱溶解PH值达到15，就是至少10摩尔每升浓碱溶液。如果一种两性氢氧化物具备理论上的两性，但实际上，无法配成使两性表现的浓碱溶液（比如需要1000摩尔每升浓度，一升根本装不下这么多碱），这就认为显碱性。同理，如果极强的酸性不能使中心原子结合氢氧根反应，以至于根本无法配成如此高氢离子溶度酸，那就认为显酸性。
三价铁比较特殊，水溶液中水解趋势很强，即使是强酸性仍然络合一至两个氢氧根从而显棕褐色（极强的酸性条件下才会出现没有络合氢氧根的淡紫色三价铁离子）。在碱性很强时也不容易与碱反应

氨基酸

氢氧化锑