1.离子是否共存
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围
指示剂pH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4.双水解离子方程式的书写
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5.写电解总反应方程式的方法
(1)分析:反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:电解KCl溶液:
2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH